Hóa học 8: TÍNH THEO CÔNG THỨC HÓA HỌC

Hướng dẫn mua - bán bitcoin chi tiết, Bấm vào đây
Top 10 được nhiều người lựa chọn nhất, Bấm vào đây

(Sangkiengiaovien.com)Hóa học 8: TÍNH THEO CÔNG THỨC HÓA HỌC

I. Xác định thành phần %  các nguyên tố trong hợp chất

1. Ví dụ

Cho          Công thức: KNO₃

Tìm          %K ; %N ; %O

Các bước giải        

Cách 1.

b₁: Tìm khối lượng mol của hợp chất

b₂:Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất .

b₃:Tìm thành phần theo khối lượng của mỗi nguyên tố

Giải        

b₁: Tìm khối lượng mol của hợp chất

\[{M_{KN{O_3}}} = 39 + 14 + 3.16 = 101{\rm{ }}g\]

b₂: Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất .

Trong 1 mol KNO₃ có 1 mol nguyên tử K, 1 mol nguyên tử N và 3 mol nguyên tử O.

b₃: Tìm thành phần theo khối lượng của mỗi nguyên tố

Cách giải 2:

   Giả sử, ta có CTHH: A_xB_yC_z

2. Luyện tập

Bài tập 2:

Đáp án:

-Fe₃O₄ có 72,4% Fe và 27,6% O.

-Fe₂O₃ có 70% Fe và 30% O.

II. Tìm hiểu cách xác định công thức hóa học của hợp chất khi biết thành phần các nguyên tố.

1. Các bước tiến hành

Bước 1. Tìm khối lượng của mỗi nguyên tố có trong một mol hợp chất

Bước 2. Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong một mol hợp chất(số mol là số nguyên tử cho mỗi nguyên tố)

Bước 3. Viết công thức hóa học của hợp chất.

2. Ví dụ

Hãy tìm công thức hóa học của khí A. Biết rằng

-Khí A nặng hơn khí H₂ là 17 lần

-Thành phần theo khối lượng của khí A là: 5,88% H; 94,12%S.
Giải

-Ta có:M_A = 17 x 2 = 34(g)

+m_H =  34 x 5,88  / 100  =

+m_S  = 34 x 94,12 / 100 =

Hợp chất A có khối lượng mol phân tử  06g, thành phần các nguyên tố: 43,4%Na; 11,3%C; 45,3 O.Hãy tim công thức hóa học hợp chất của A.
Có thể bạn quan tâm (Sangkiengiaovien.com)

>> Xem điểm chuẩn lớp 10 các tỉnh-thành trên cả nước
>> Thống kê điểm chuẩn lớp 10 hàng năm các tỉnh thành trên cả nước
>> Top 10 máy tính được phép mang vào phòng thi

Bài tập Hóa học, Hóa học, Hóa học 8, Hóa học THCS, Kiến thức, Kiến thức THCS, Lớp 8, Danh mục, Danh mục Hóa học 8

Mua gì cũng được giảm giá, khuyến mại - Bấm vào đây

Thống kê điểm chuẩn lớp 10 nhiều năm - Bấm vào đây

Tải SKKN + Tài liệu - Bấm vào đây