👉Tham gia Kênh Telegram theo dõi kèo kiếm COIN => Bấm vào đây
👉Tự đăng ký tài khoản chứng khoán miễn phí online - Bấm vào đây để đăng ký
CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI. TÍNH
CHẤT VẬT LÝ CỦA KIM LOẠI
I. VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN
- Nhóm IA (trừ nguyên tố hiđro) và IIA. Các kim loại
này là những nguyên tố s.
- Nhóm IIIA (trừ nguyên tố bo), một phần của các nhóm
IVA, VA, VIA. Các kim loại này là những nguyên tố p.
- Các nhóm B (từ IB đến VIIIB). Các kim loại nhóm B
được gọi là những kim loại chuyển tiếp, chúng là những nguyên tố d.
- Họ lantan và actini. Các kim loại thuộc hai họ này
là những nguyên tố f. Chúng được xếp riêng thành hai hàng ở cuối bảng.
II. CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI
1. Cấu tạo nguyên tử
- Ng.tử của hầu hết các ng.tố kim loại
đều có ít electron ở lớp ngoài cùng (1, 2 hoặc 3e).
Na: [Ne]3s1 Mg: [Ne]3s2 Al: [Ne]3s23p1
- Trong chu kì, nguyên tử của nguyên
tố kim loại có bán kính nguyên tử lớn hơn và điện tích hạt nhân nhỏ hơn so với
các nguyên tử của nguyên tố phi kim.
11Na
|
12Mg
|
13Al
|
14Si
|
15P
|
16S
|
17Cl
|
0,157
|
0,136
|
0,125
|
0,117
|
0,110
|
0,104
|
0,099
|
2. Cấu tạo tinh thể
- Ở nhiệt độ thường, trừ Hg ở thể lỏng,
còn các k.loại khác ở thể rắn và có cấu tạo tinh thể.
- Trong tinh thể
kim loại, nguyên tử và ion kim loại nằm ở những nút của mạng tinh thể. Các
electron hoá trị lk yếu với hạt nhân nên dễ
tách khỏi nguyên tử và chuyển động tự do trong mạng tinh thể.
3. Liên kết kim loại
Khái niệm : Là liên kết hóa học hình thành bởi lực hút
tĩnh điện giữa cation kim loại nằm ở các nút mạng tinh thể và các electron tự
do di chuyển trong toàn bộ mạng lưới tinh thể kim loại
III. TÍNH CHẤT VẬT LÝ
1, Tính chất vật lí chung
- Ở điều kiện thường, các kim loại đều ở trạng thái rắn
(trừ Hg).
- Có tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt và có ánh kim.
2. Tính dẻo.
- Kim loại
có tính dẻo nên có thể rèn, kéo sợi, dát mỏng tạo nên các đồ vật khác nhau.
Giải thích:
- Khác với phi kim, kim loại có tính dẻo : dễ rèn, dễ dát
mỏng và dễ kéo sợi.
- Mỗi kim loại có tính dẻo khác nhau
- Vàng là kim loại có tính dẻo cao, có thể dát thành lá
mỏng đến mức as có thể xuyên qua.
- Kim loại có tính dẻo là vì các ion
dương trong mạng tinh thể kim loại có thể trượt lên nhau dễ dàng mà không tách
ra khỏi nhau nhờ những electron tự do chuyển động dính kết chúng với nhau.
II. Tính dẫn điện
Kim loại có tính dẫn điện. - Khi đặt một
hiệu điện thế vào hai đầu dây kim loại, những electron tự do trong kim loại sẽ
chuyển động thành dòng có hướng từ cực âm đến cực dương, tạo thành dòng điện.
Giải thích:
- Mỗi kim loại có tính điện khác nhau
- Kim loại dẫn điện tốt nhất là Ag, sau đó đến Cu, Au,
Al, Fe,...
- Nhiệt độ của kim loại càng cao thì tính dẫn điện của
kim loại càng giảm do ở nhiệt độ cao, các ion dương dao động mạnh cản trở dòng
electron chuyển động.
III. Tính dẫn nhiệt.
Kim loại có tính chất dẫn nhiệt.
Giải thích
- Tính dẫn nhiệt của các kim loại cũng được giải thích
bằng sự có mặt các electron tự do trong mạng tinh thể.
- Các electron trong vùng nhiệt độ cao có động năng
lớn, chuyển động hỗn loạn và nhanh chóng sang vùng có nhiệt độ thấp hơn, truyền
năng lượng cho các ion dương ở vùng này nên nhiệt lan truyền được từ vùng này
đến vùng khác trong khối kim loại. Thường các kim loại dẫn điện tốt cũng dẫn
nhiệt tốt.
IV. Ánh kim
- Các electron tự do trong tinh thể kim loại phản xạ
hầu hết những tia sáng nhìn thấy được, do đó kim loại có vẻ sáng lấp lánh gọi
là ánh kim.
* Tóm lại: Tính chất vật lí chung của kim loại như nói
ở trên gây nên bởi sự có mặt của các electron tự do trong mạng tinh thể kim
loại.
* Không những các electron tự do trong tinh thể kim loại, mà đặc điểm cấu
trúc mạng tinh thể kim loại, bán kính nguyên tử,…cũng ảnh hưởng đến tính chất vật
lí của kim loại.
* Ngoài một số
tính chất vật lí chung của các kim loại, kim loại còn có một số tính chất vật
lí không giống nhau.
- Khối lượng riêng: Nhỏ nhất: Li (0,5g/cm3); lớn nhất Os
(22,6g/cm3).
- Nhiệt độ nóng chảy: Thấp nhất: Hg (−390C); cao nhất W (34100C).
- Tính cứng: Kim loại mềm nhất là K, Rb, Cs (dùng dao
cắt được) và cứng nhất là Cr (có thể cắt được kính).
Liên quan
Kiến thức, Kiến thức THCS, Hóa học, Hóa học THCS, Hóa học 9
Nếu các bạn thấy bài viết có ích, Bạn hãy bấm vào đây!
↪Tham gia kênh telegram chuyên nhận kèo kiếm tiền miễn phí
I.Đào coin - Tiền điện tử miễn phí
II. Đăng ký tài khoản - nhận coin, tiền điện tử (Nhận coin sàn)
↪Đăng ký tài khoản - nhận coin sàn miễn phí - giữ chặt để bán
III. Sàn giao dịch Coin
↪Link đăng ký sàn Coinsavi vừa đào coin sàn vừa giao dịch 320 loại coin
↪Link đăng ký sàn BINANCE - Sàn giao dịch tiền điện tử số 1 thế giới
↪Link đăng ký sàn MEXC (MXC)- Sàn giao dịch tiền điện tử list nhiều coin mới
↪Link đăng ký sàn OKX - Ví web3
↪Link đăng ký sàn HUOBI - Sàn giao dịch coin hàng đầu thé giới
↪Link đăng ký sàn VNDC- Sàn giao dịch tiền điện tử Việt Nam
↪Link đăng ký sàn ATTLAS- Sàn giao dịch tiền điện tử Việt Nam
↪Link đăng ký sàn Bybit- Sàn giao dịch tiền điện tử mới nhiều ưu đãi
↪Link đăng ký sàn Gate - Sàn giao dịch tiền điện tử list nhiều coin mới
↪Link đăng ký sàn Gate - Sàn giao dịch tiền điện tử list nhiều coin mới
V. Chứng khoán
↪Hướng dẫn mở tài khoản chứng khoán trên điện thoại - Ở nhà cũng mở được để kiếm tiền mọi noi mọi lúc
Tham gia kênh Telegram theo dõi kèo kiếm coin miễn phí=> Bấm vào đây
0 comments Blogger 0 Facebook
Post a Comment